【中華百科全書●科學●電解】
<P align=center><STRONG><FONT size=5>【<FONT color=red>中華百科全書●科學●電解</FONT>】</FONT></STRONG></P> <P><STRONG>電解（Electrolysis），它是利用外來電壓來產生化學反應。</STRONG></P><P><STRONG></STRONG> </P>
<P><STRONG>此電壓用來抵阻賈凡尼電池的電流流動（若有的話）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>所以個別電極反應及電池淨反應，是自然發生的賈凡尼電池反應的相反方向。</STRONG></P>
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<P><STRONG>電解所需的最低電壓（不包括超電壓〔Overvoltage〕）比賈凡尼電池產生的電壓稍大些。</STRONG></P>
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<P><STRONG>考慮下列的電池：〈方程式１〉在電解池中，銅電極仍為負電極，白金電極仍為正電極。</STRONG></P>
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<P><STRONG>不過所加的電壓迫使電子以相反方向由負電極流至正電極（e-經溶液由「-」極至「 」電極）。</STRONG></P>
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<P><STRONG>這樣使電極反應以與賈凡尼電池相反方向進行。</STRONG></P>
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<P><STRONG>電解池的淨反應是兩個電極反應的總和：〈方程式２〉不論賈凡尼電池或電解電池的電壓均是電極間的電位差。</STRONG></P>
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<P><STRONG>為了能由標準電位表求得電極電位，必須一直使用還原電位及還原半反應。</STRONG></P>
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<P><STRONG>在此例，E電池=1.299-0.345= 0.884V.操作電解電池所需的最小電壓，原則上與賈凡尼電池者相同，但外加電動勢，須克服電池本身自然產生的電動勢，實際上電解池，需加比最小電壓大的電動勢，因為有超電壓及電池阻力的存在。</STRONG></P>
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<P><STRONG>（程祥榮）</STRONG></P>
<P><STRONG></STRONG> </P>引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=8842
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